Elektrodenreaktionen

Anodische Reaktion

Elektrolytreaktion, die
dem Ladungsaustausch von positiver Ladung zwischen Elektronenleiter und Elektrolytlösung äquivalent ist.

Oxidation

Vorgang, bei dem ein Reaktionspartner ein oder mehr Elektronen verliert.

Kathodische Reaktion

Elektrodenreaktion, die dem Ladungsaustausch von negativer Ladung zwischen Elektronenleiter und Elektrolytlösung äquivalent ist.

Reduktion

Vorgang, bei dem ein Reaktionspartner ein oder mehr Elektronen aufnimmt.

Halbzelle

Wird eine Elektrode in einen Elektrolyten getaucht, so bilden sie zusammen eine Halbzelle.

Die Vorgänge bei der Korrosion (Elektrodenreaktionen) finden an der Phasengrenze zwischen dem Werkstoff Metall (Elektrode) und dem Medium (Elektrolytlösung) statt.

Bei der anodischen Teilreaktion gehen Metall-Atome als positiv geladene Metall-Ionen in die Elektrolytlösung über und lassen negativ geladene Elektronen im Metall (Elektronenleiter) zurück, das heißt, das Metall-Atom wird oxidiert. Zugleich nehmen gelöste Metall-Ionen an der Phasengrenze Elektronen auf und scheiden sich als Metall-Atome an der Elektrodenoberfläche ab (kathodische Teilreaktion), die Metall-Ionen werden reduziert.

Die dabei fließenden Ströme werden entsprechend ihren Teilreaktionen anodischer Teilstrom i_A bzw. kathodischer Teilstrom i_K genannt.

Metall-Metallionen-Reaktion einer Elektrode im Elektrolyten (Halbzelle)